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下列说法正确的是( ) A.t℃时,某溶液的pH=6...

A.如在常温下,由电荷守恒可知NaNO2溶液存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-),则c(Na+)-c(NO2-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol?L-1-1×10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1,但由于温度不确定,则不能确定溶液c(OH-)大小,故A错误;B.由电...

A.纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以1L pH=6的纯水中,氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L,1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA,故A错误;B.2.3g钠的物质的量为0.1mol,无论生成氧化钠还是过氧化钠,0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子,失去的电...

A、纯水中氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量,pH=6纯水中,氢离子浓度为10-6mol/L,1L纯水中含有氢离子的物质的量为10-6mol,含有的氢氧根离子的物质的量也是10-6mol,即10-6NA个OH-,故A正确;B、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol与二氧化...

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13,故答案为:1×10-13;(2)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,①若所得混合溶液为中性,且a=11,b=3,因c(OH-)×Va=c(H...

A、AB段,随着反应物浓度的升高,反应速率逐渐加快,说明限制曲线AB段反应速率的主要因素是反应物浓度,A正确;B、B点后反应速率不随反应物浓度的增加而加快,说明反应物浓度不是限制因素,可能受到酶浓度的限制,因此当B点及以后提高酶的浓度,...

(1)弱酸。强酸的话应是10^11。 (2)这种情况下有一个规律,是“谁弱谁过量,谁过量显谁性”。酸弱,故显酸性。

(1)t℃,KW=1×10-13>1×10-14,促进了水的电离,则t℃>25℃,t℃时,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则bL×0.1mol/L?aL×0.01mol/LaL+bL=0.01mol/L,解得a:b=9:2,故答案为...

若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,此时NaOH溶液中c(OH-)=10?1310?11mol/L=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,则①若所得混合液为中性,则有0.01a=0.1b,a:b=10:1,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-...

Ⅰ.若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,此时NaOH溶液中c(OH-)=10?1310?11mol/L=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,则(1)若所得混合液为中性,则有0.01a=0.1b,解得 a:b=10:1,故答案为:10:1;(2...

某温度(t℃)时,水的离子积Kw=1×10-13,该温度下,若100体积pH=a的某强酸溶液c(H+)=10-amol/L,1体积pH=b的某强碱溶液c(OH-)=10?1310?bmol/L,混合后溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),则100×10-a=1×10b-13,102-a=10b-13,即2-a=b-13,则a+...

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