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(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学...

(14分)(1)MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O(2分)(2)2MnO 4 - +16H + +10Cl - =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O(2分)(3)4HCl+O 2 2Cl 2 ↑+2H 2 O(4)①A1 3+ + 3NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 + Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - + 2...

(1)①在MnO2+4HCl (浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中,锰元素化合价降低,氯元素化合价升高,转移电子数为2mol,用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为:,故答案为:;②Mn元素化合价降低,被还原,MnO2是氧化剂,氯元素化合价升高,...

(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,方程式为:4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2+2H2O;故答案为:4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2+2H2O;(2)①二氧化锰为固体,浓盐酸为液体,反应条件需要加热,所以应选择c装置;故答案为:c;②氯...

反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热,全部反应生成氯气0.2mol,体积标准状况为4480ml;但随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以标准状况下...

(1)浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L,答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(2)发生反应MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O,被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol,由氯元素守恒可知...

(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)①Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△..2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,...

mno2+hcl(浓)cl+mncl2+h2o

(1)乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂吸水剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为:CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 加热 CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O,故答案为:CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 加热 CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O;...

(1)MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O1 mol 71 gn(MnO 2 ) 7.1 gn(MnO 2 )= ="0.1" mol(2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl - 的物质的量。MnO 2 +2Cl - +4H + Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O2 mol 71 gn(Cl - ) 7.1 gn(Cl - )= ="0.2" mol(3)...

3.55 g 盐酸足量,MnO 全部反应,可依据方程式MnO +4HCl MnCl +2H O+Cl ↑计算。设生成Cl 的质量为 x 。则有如下关系:MnO ~Cl 87 714.35 g x , x ="3.55" g

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